Phản ứng Oxi hóa - khử, sự Oxi hóa, sự khử là gì và bài tập - hóa 8 bài 32

Vậy sự khử là gì? sự Oxi hóa là gì? và Phản ứng Oxi hóa khử xảy ra như thế nào? Hidro đóng vai trò gì trong phản ứng Oxi hóa khử, là chất Oxi hóa hay chất khử chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết này.

I. Sự Oxi hóa và Sự khử

1. Sự khử là gì?

- Định nghĩa: Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất

* Ví dụ: CuO + H₂ → Cu + H₂O

- Trong PTPƯ trên, ta thấy H đã kết hợp với nguyên tố oxi tạo thành H₂O, hay H chiếm oxi của CuO.

2. Sự Oxi hóa là gì?

- Định nghĩa: Sự Oxi hóa là sự tác dụng của Oxi với một chất.

* Ví dụ: Fe + O₂ → Fe₃O₄

II. Chất khử và chất Oxi hóa

- Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác.

- Chất oxi hóa là đơn chất oxi hoặc chất nhường oxi cho chất khác.

* Ví dụ 1: CuO + H₂  Cu + H₂O

 - Ta có: Chất khử là: H₂ và chất Oxi hóa là CuO

* Ví dụ 2: Mg + CO₂  MgO + C

- Ta có: Chất khử là: Mg và chất Oxi hóa là CO₂

III. Phản ứng Oxi hóa khử là gì?

- Định nghĩa: Phản ứng Oxi hóa khử là phản ứng trong đó xảy ra đồng thời sự Oxi hóa và sự Khử.

* Ví dụ:

IV. Tầm quan trọng của phản ứng Oxi hóa - khử

- Phản ứng Oxi hóa - khử được sử dụng trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa học.

- Tuy nhiên, phản ứng Oxi hóa khử cũng cũng có phản ứng không có lợi, cần phải hạn chế.

V. Bài tập về phản ứng Oxi hóa - Khử

* Bài 1 trang 113 SGK hóa 8: Hãy chép vào vở bài tập những câu đúng trong các câu sau đây:

A. Chất nhường oxi cho chất khác là chất khử.

B. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa.

C. Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử.

D. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có xảy ra sự oxi hóa.

E. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

>> Giải bài 1 trang 113 SGK hóa 8

* Bài 2 trang 113 SGK hóa 8: Hãy cho biết trong những phản ứng hóa học xảy ra quanh ta sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Lợi ích và tác hại của mỗi phản ứng?

 a) Đốt than trong lò: C + O₂ → CO₂.

 b) Dùng cacbon oxit khử sắt (III) oxit trong luyện kim.

 Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂.

 c) Nung vôi: CaCO₃ → CaO + CO₂.

 d) Sắt bị gỉ trong không khí: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

>> Giải bài 2 trang 113 SGK hóa 8

* Bài 3 trang 113 SGK hóa 8: Hãy lập các phương trình hóa học theo các sơ đồ sau:

 Fe₂O₃ + CO → CO₂ + Fe.

 Fe₃O₄ + H₂ → H₂O + Fe.

 CO₂ + 2Mg → 2MgO + C.

- Các phản ứng hóa học này có phải là phản ứng oxi hóa - khử không? Vì sao? Nếu là phản ứng oxi hóa – khử cho biết chất nào là chất khử, chất oxi hóa? Vì sao?

>> Giải bài 3 trang 113 SGK hóa 8

* Bài 4 trang 113 SGK hóa 8: Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe₃O₄ và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe₂O₃ ở nhiệt đô cao.

 a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

 b) Tính số lít khí ở đktc CO và H₂ cần dùng cho mỗi phản ứng.

 c) Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hóa học.

>> Giải bài 4 trang 113 SGK hóa 8

* Bài 5 trang 113 SGK hóa 8: Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hiđro để khử sắt(II) oxit và thu được 11,2 g Fe.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.

b) Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng.

c) Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).

>> Giải bài 5 trang 113 SGK hóa 8