Tìm kiếm

Bài 8 trang 66 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Năng lượng liên kết của các hydrogen halide được liệt kê trong bảng sau: Hydrogen halide Năng lượng liên kết (kJ/mol) HF 565 HCl 427 HBr 363 HI 295 Sắp xếp theo chiều tăng dần độ bền liên kết trong các phân tử HF, HCl, HBr và HI Phân tích và Hướng dẫn giải 1. Mối liên hệ giữa năng lượng...

Bài 7 trang 66 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Cho biết số liên kết σ và liên kết п trong phân tử acetylene (C2H2). Phân tích và Hướng dẫn giải Để xác định đúng số lượng liên kết, chúng ta cần thực hiện qua hai bước: 1. Viết công thức cấu tạo Phân tử Acetylene ($C_2H_2$) có công thức cấu tạo là: $H – C \equiv C – H$ 2. Quy tắc đếm liên kết Dựa trên lý thuyết về liên kết cộng hóa...

Bài 6 trang 66 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Sự xen phủ giữa hai orbital p trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết σ? Trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết π? Cho ví dụ. Phân tích và Hướng dẫn giải Để hình thành liên kết, các vùng mật độ electron của các orbital phải chồng lấn lên nhau. Tùy thuộc vào việc các orbital "đối đầu" hay "song song" mà chúng ta có hai kiểu xen phủ...

Bài 5 trang 66 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử chlorine bằng sự xen phủ của các AO. Phân tích và Hướng dẫn giải 1. Cấu hình electron của Chlorine Nguyên tử Chlorine ($Cl$) có số hiệu nguyên tử $Z = 17$. Cấu hình electron đầy đủ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$. Cấu hình electron lớp ngoài cùng ($n=3$): $3s^2 3p^5$. Khi biểu diễn trên các ô orbital, phân lớp...

Bài 4 trang 66 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Trình bày sự hình thành liên kết cho – nhận trong phân tử sulfur dioxide (SO2). Phân tích và Hướng dẫn giải 1. Phân tích cấu hình electron Nguyên tử Oxygen ($O$): Có cấu hình electron là $1s^2 2s^2 2p^4$. Lớp ngoài cùng có 6 electron, cần nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm ($Ne$). Nguyên tử Sulfur ($S$): Có cấu hình...

Bài 3 trang 66 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Viết công thức Lewis của các phân tử CS2, SCl2 và CCl4. Phân tích và Hướng dẫn giải Để viết đúng công thức Lewis, chúng ta cần thực hiện các bước sau: Xác định tổng số electron hóa trị của các nguyên tử trong phân tử. Viết công thức electron bằng cách biểu diễn các cặp electron dùng chung sao cho mỗi nguyên tử đều đạt cấu hình bền...

Bài 2 trang 66 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Hydrogen sulfide (H2S) và phosphine (PH3) đều là những chất có mùi khó ngửi và rất độc. Trình bày sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử các chất trên Phân tích và Hướng dẫn giải 1. Sự tạo thành liên kết trong phân tử $H_2S$ Cấu hình electron: Nguyên tử $S$ ($Z=16$): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$. Lớp ngoài cùng có 6 electron, cần thêm 2...

Bài 1 trang 66 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Trong phân tử iodine (I2), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó, mỗi nguyên tử iodine đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây? A. Xe     B. Ne C. Ar     D. Kr Phân tích và Hướng dẫn giải 1. Vị trí của Iodine trong bảng tuần hoàn Iodine ($I$) thuộc nhóm VIIA, chu kì 5 trong bảng tuần...

Bài 5 trang 71 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Trong hai chất ammonia (NH3) và phosphine (PH3), theo em chất nào có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước lớn hơn? Giải thích? Phân tích và Hướng dẫn giải 1. Điều kiện tạo liên kết hydrogen Nguyên tử $H$ linh động: Phải liên kết trực tiếp với nguyên tử có độ âm điện lớn như $F, O, N$. Cặp electron tự do: Phân tử phải có nguyên tử độ âm...

Bài 4 trang 71 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Biểu diễn liên kết hydrogen giữa các phân tử: a) Hydrogen fluoride b) Ethanol (C2H5OH) và nước Phân tích và Hướng dẫn giải 1. Quy ước biểu diễn Liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử trong phân tử được biểu diễn bằng nét gạch liền (—). Liên kết hydrogen giữa các phân tử được biểu diễn bằng dấu ba chấm ($\cdots$). Nguyên tử...