Tìm kiếm

Bài 3 trang 19 Hoá 11 Cánh diều: Giải thích vai trò của nước trong sự điện li của HCl và NaOH. Giải bài 3 trang 19 Hoá 11 Cánh diều: Nước là dung môi phân cực, đóng vai trò quan trọng trong sự điện li của HCl và NaOH. • Khi tan trong nước, các phân tử HCl hút về chúng những cực ngược dấu của các phân tử nước. Do sự tương tác giữa các phân tử nước và phân tử HCl, kết hợp với sự...

Bài 2 trang 19 Hoá 11 Cánh diều: Giải thích vì sao dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ. Giải bài 2 trang 19 Hoá 11 Cánh diều: Giả sử nồng độ của dung dịch HCl bằng nồng độ của dung dịch CH3COOH và bằng x M. HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn trong nước: HCl → H+ + Cl- x →   x        x M [SCRIPT_ADS_GG2] CH3COOH là acid yếu, phân li một phần trong...

Bài 1 trang 19 Hoá 11 Cánh diều: Nếu dòng điện chạy qua được dung dịch nước của một chất X, những phát biểu nào sau đây là không đúng? a) Chất X là chất điện li. b) Trong dung dịch chất X có các ion dương và ion âm. c) Chất X ở trạng thái rắn khan cũng dẫn điện. d) Trong dung dịch chất X có electron tự do. [SCRIPT_ADS_IN_READ] Giải bài 1 trang 19 Hoá 11 Cánh diều: * Đáp án: c) và...

Bài 3 trang 14 Hoá 11 Cánh diều: Nhũ đá được hình thành trong các hang động liên quan đến cân bằng sau đây: Ca(HCO3)2 (aq) ⇌ CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O(l) Nếu nồng độ CO2 hoà tan trong nước tăng lên thì có thuận lợi cho sự hình thành nhũ đá hay không? Giải thích. [SCRIPT_ADS_IN_READ] Giải bài 3 trang 14 Hoá 11 Cánh diều: Nếu nồng độ CO2 hoà tan trong nước tăng lên thì không thuận lợi cho sự...

Bài 2 trang 14 Hoá 11 Cánh diều: Cho 0,4 mol SO2 và 0,6 mol O2 vào một bình dung tích 1 lít được giữ ở một nhiệt độ không đổi. Phản ứng trong bình xảy ra như sau: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng SO3 trong bình là 0,3 mol. Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng tổng hợp SO3 ở nhiệt độ trên. [SCRIPT_ADS_IN_READ] Giải bài 2 trang 14 Hoá 11 Cánh...

Bài 1 trang 14 Hoá 11 Cánh diều: Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là không đúng? A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch. B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi. C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng. D. Phản ứng thuận và...

Bài 6 trang 139 Hoá 11 Cánh diều: Hợp chất X được dùng nhiều để tổng hợp polymer. Kết quả phân tích nguyên tố cho thấy X có %C = 50%, %H = 5,56% (về khối lượng), còn lại là O. Trên phổ đồ MS của X thấy xuất hiện peak của ion phân tử [M+] có giá trị m/z = 72. Trên phổ IR của X thấy xuất hiện một peak rộng từ 2 500 – 3 200 cm-1, một peak ở 1 707 cm-1. Lập luận và dự đoán công...

Bài 3 trang 139 Hoá 11 Cánh diều: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các dung dịch sau: ethanol, glycerol, acetaldehyde và acetic acid. Giải bài 3 trang 139 Hoá 11 Cánh diều: Trích mẫu thử. Cho lần lượt từng mẩu quỳ tím vào từng mẫu thử: - Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → mẫu thử là acetic acid. - Quỳ tím không đổi màu → mẫu thử là ethanol, glycerol, acetaldehyde (nhóm I). Phân biệt nhóm...

Bài 2 trang 139 Hoá 11 Cánh diều: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất? A. Propan – 1 – ol. B. Acetaldehyde. C. Formic acid. D. Acetic acid. Giải bài 2 trang 139 Hoá 11 Cánh diều: * Đáp án: D. Acetic acid. Nhiệt độ sôi: Acetaldehyde < Propan – 1 – ol < Formic acid < Acetic acid.

Bài 1 trang 139 Hoá 11 Cánh diều: Hợp chất X có công thức cấu tạo: (CH3)2CHCH2COOH. Tên của X là A. 2 – methylpropanoic acid. B. 2 – methylbutanoic acid. C. 3 – methylbutanoic acid. D. 3 – methylbutan – 1 – oic acid. Giải bài 1 trang 139 Hoá 11 Cánh diều: * Đáp án: C. 3 – methylbutanoic acid. CH3 – CH(CH3) – CH2 – COOH: 3 – methylbutanoic acid.