Tìm kiếm

Bài 7 trang 23 SGK Hóa 11: Viết phương trình hoá học (dưới dạng phân tử và ion rút gọn) của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng chất kết tủa sau:Cr(OH)3 ; Al(OH)3; Ni(OH)2. Giải bài 7 trang 23 SGK Hóa 11: [SCRIPT_ADS_GG1] • CrCl3 + 3NaOH (đủ) → Cr(OH)3↓ + 3 NaCl Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3 ↓ • AlCl3 + 3NaOH (đủ) Al(OH)3↓ + 3 NaCl  Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ Hoặc AlCl3 + 3NH3 (dư) + 3H2O →...

Bài 6 trang 23 SGK Hóa 11: Kết tủa CdS được tạo thành trong dung dịch bằng cặp chất nào dưới đây: A. CdCl2 + NaOH B. Cd(NO3)2 + H2S C. Cd(NO3)2 + HCl D. CdCl2 + Na2SO4 [SCRIPT_ADS_GG3] Giải bài 6 trang 23 SGK Hóa 11: - Chọn đáp án: B. Cd(NO3)2 + H2S Ta có: Cd(NO3)2 + H2S → CdS↓ + 2HNO3 Kết tủa CdS được tạo thành trong dung dịch bằng cặp chất Cd(NO3)2 + H2S

Bài 5 trang 23 SGK Hóa 11: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li chỉ xảy ra khi: A. Các chất phản ứng phải là những chất dễ tan. B. Các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh. [SCRIPT_ADS_GG2] C. Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. D. Phản ứng không phải là thuận nghịch. Hãy chọn câu trả lời đúng. Giải Bài 5 trang 23...

Bài 4 trang 22 SGK Hóa 11: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch các cặp chất sau: a) Na2CO3 + Ca(NO3)2 b) FeSO4 + NaOH (loãng) c) NaHCO3 + HCl [SCRIPT_ADS_GG1] d) NaHCO3+ NaOH e) K2CO3 + NaCl g) Pb(OH)2(r) + HNO3 h) Pb(OH)2(r) + NaOH i) CuSO4 + Na2S Giải bài 4 trang 22 SGK Hóa 11: • Cách chuyển phương trình dưới dạng phân tử thành phương trình ion rút gọn: -...

Bài 3 trang 22 SGK Hóa 11: Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của H+ và OH- trong dung dịch? Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này? Giải bài 3 trang 22 SGK Hóa 11: [SCRIPT_ADS_GG3] - Theo bài ra, ta có: pH = 9,0 Vì  pH = -log [H+]   ⇒ log [H+] = -pH = -9,0  ⇒ [H+] = 10-9 Mà [H+].[OH-] = 1,0.10-14  ⇒ [OH-]  = 1,0.10-14/[H+] = 1,0.10-14/10-9 = 10-5 [SCRIPT_ADS_IN_READ] Vì pH = 9,0 > 7,0 nên dung...

Bài 2 trang 22 SGK Hóa 11: Một dung dịch có [H+] = 0,010M. Tính [OH-] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm? Hãy cho biết màu của quỳ trong dung dịch này? Giải Bài 2 trang 22 SGK Hóa 11: [SCRIPT_ADS_GG2] - Bài ra, ta có: [H+] = 0,010M = 10-2M Mà ta có: [H+].[OH-] = 1,0.10-14  ⇒ [OH-] = 1,0.10-14/[H+] = 1,0.10-14/(1,0.10-2) = 1,0.10-12M ⇒ pH = -log [H+] = -log(1,0.10-2) = 2 Vậy dung dịch...

Bài 1 trang 22 SGK Hóa 11: Viết phương trình điện li của các chất sau: K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb(OH)2, HBrO, HF, HClO4. Giải Bài 1 trang 22 SGK Hóa 11 [SCRIPT_ADS_GG1] - Ta có các phương trình điện li sau: • K2S → 2K+ + S2- • Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42-  HPO42- ⇆ H+ + PO43- • NaH2PO4 → Na+ + H2PO4-  H2PO4- ⇆ H+ + HPO42- • HPO42- ⇆ H+ + PO43- • Pb(OH)2 ⇆ Pb2+ + 2OH- Hoặc H2PbO2 ⇆ 2H+ +...

Bài 7 trang 20 SGK Hóa 11: Lấy thí dụ và viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn cho phản ứng sau: a) Tạo thành chất kết tủa b) Tạo thành chất điện li yếu c) Tạo thành chất khí [SCRIPT_ADS_GG1] Giải Bài 7 trang 20 SGK Hóa 11:  a) Tạo thành chất kết tủa:   1)  AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3   Ag+ + Cl- → AgCl↓   2) K2SO4 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaSO4↓   Ba2+ + SO42- →...

Bài 6 trang 20 SGK Hóa 11: Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH)3? A. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 B. Fe2(SO4)3 + KI C. Fe(NO3)3 + Fe D. Fe(NO3)3 + KOH [SCRIPT_ADS_GG3] Giải Bài 6 trang 20 SGK Hóa 11:  - Đáp án: D. Fe(NO3)3 + KOH - PTPƯ : Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KNO3

Bài 5 trang 20 SGK Hóa 11: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a) Fe2(SO4)3 + NaOH b) NH4Cl + AgNO3 c) NaF + HCl [SCRIPT_ADS_GG2] d) MgCl2 + KNO3 e) FeS (r) + 2HCl g) HClO + KOH Giải Bài 5 trang 20 SGK Hóa 11:  a) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3 Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓     Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ b) NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 +...