Tìm kiếm

Câu hỏi 8 trang 102 Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Quan sát Hình 16.7, giải thích kết quả của thí nghiệm 2. [SCRIPT_ADS_IN_IMAGE] Lời giải: Khi HCl phản ứng với CaCO3 dạng hạt, diện tích tiếp xúc giữa các phân tử HCl và CaCO3 tăng lên ⇒ số va chạm hiệu quả tăng ⇒ tốc độ phản ứng tăng. Luyện tập trang 102 Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Củi khi được chẻ nhỏ sẽ cháy nhanh hơn và mạnh hơn...

Câu hỏi 5 trang 101 Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Quan sát Hình 16.5, cho biết mật độ phân bố của các phân tử chất khí trong bình kín thay đổi như thế nào khi tăng áp suất của bình? [SCRIPT_ADS_IN_IMAGE] Lời giải: Ở áp suất bình thường, các phân tử khí tham gia chuyển động xa nhau hơn. Khi bị nén dưới áp suất cao hơn, các phân tử khí tham gia được nén lại gần nhau dẫn đến số va chạm hiệu...

Câu hỏi 4 trang 100 Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Quan sát Hình 16.4 và phương trình hóa học của phản ứng, giải thích vì sao tốc độ mất màu của KMnO4 trong 2 cốc không giống nhau. [SCRIPT_ADS_IN_IMAGE] Lời giải: Phương trình hóa học của phản ứng: 2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq) → 2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l) Ở nhiệt độ thường, các chất phản ứng chuyển động với tốc độ nhỏ. Khi...

Câu hỏi 2 trang 99 Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Quan sát Hình 16.2 và phương trình hóa học của phản ứng, giải thích kết quả thí nghiệm 1. Na2S2O3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + S(s) + SO2(g) + H2O(l) [SCRIPT_ADS_IN_IMAGE] Lời giải: Nồng độ Na2S2O3 giảm ⇒ Các hạt phân tử Na2S2O3 giảm ⇒ Số va chạm hiệu quả giữa các phân tử Na2S2O3 và phân tử H2SO4 giảm ⇒ Kết tủa tạo thành chậm tức là tốc...

Mở đầu trang 98 Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Thực phẩm bảo quản trong tủ lạnh sẽ giữ được lâu hơn (a), khi nấu một loại thực phẩm bằng nồi áp suất sẽ nhanh chín hơn (b), bệnh nhân sẽ dễ hô hấp hơn khi dùng oxygen từ bình chứa khí oxygen so với từ không khí (c),… [SCRIPT_ADS_IN_IMAGE] Những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ của các quá trình biến đổi trên. Lời giải: (a) Thực...

Bài 1 trang 113 Hóa 10 Chân trời Sáng tạo: Hoàn thành các phương trình minh họa tính chất hóa học của các nguyên tố halogen a) Cl2 + H2 → b) F2 + Cu → c) I2 + Na → d) Cl2 + Fe → e) Br2 + Ca(OH)2 → f) Cl2 + KOH  g) Br2 + KI → > Giải bài 1 trang 113 Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 2 trang 113 Hóa 10 Chân trời Sáng tạo: Giải thích vì sao các nguyên tố halogen không tồn tại ở dạng đơn chất trong...

Câu hỏi 15 trang 112 Hóa 10 Chân trời sáng tạo:  Dựa vào phương trình hóa học của các phản ứng, giải thích kết quả thí nghiệm 2. Lời giải: Phương trình hóa học của phản ứng điều chế khí Cl2: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O KMnO4 đã phản ứng với HCl tạo khí Cl2 có màu vàng lục. Khí Cl2 tác dụng chậm với nước tạo thành HCl và HClO, trong đó HClO có tính oxi hóa mạnh nên...

Câu hỏi 12 trang 111 Chân trời Sáng tạo: Tiến hành thí nghiệm 1, quan sát và ghi nhận hiện tượng. Thí nghiệm 1: So sánh tính chất hóa học của halogen Hóa chất: dung dịch NaBr, NaI, nước chlorine, nước bromine và dung dịch hồ tinh bột. Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm. Tiến hành: Thực hiện các bước theo Bảng 17.3 [SCRIPT_ADS_IN_IMAGE] Lời giải: Hiện...

Câu hỏi 10 trang 110 Hóa 10 Chân trời sáng tạo:  Dựa vào điều kiện phản ứng với hydrogen và giá trị năng lượng liên kết của phân tử H – X, giải thích khả năng phản ứng của các halogen với hydrogen. [SCRIPT_ADS_IN_IMAGE] Lời giải: Ta có: Theo chiều từ F2 đến I2 khả năng phản ứng với H2 ở điều kiện khó khăn hơn. Năng lượng liên kết của phân tử H-X giảm dần hay độ bên của...

Câu hỏi 8 trang 109 Hóa 10 Chân trời sáng tạo:  Từ cấu tạo phân tử halogen và đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử, nhận xét xu hướng hình thành liên kết của nguyên tử halogen trong các phản ứng hóa học. Lời giải: Halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5, nên nguyên tử có xu hướng nhận thêm 1 electron hoặc dùng chung electron với nguyên tử khác để đạt cấu...