Tìm kiếm

Bài 2 trang 92 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Dựa vào Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene C6H6(l) trong khí oxygen, tạo thành CO2(g) và H2O(l). So sánh lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g propane C3H8(g) với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzenne C6H6(l). [SCRIPT_ADS_IN_IMAGE] Giải bài 2 trang 92 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): - Ta...

Bài 1 trang 92 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Tính ∆r H0298 của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ Bảng 14.1): a) N2H4(g) → N2(g) + 2H2(g) b) 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) [SCRIPT_ADS_IN_IMAGE] Giải bài 1 trang 92 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): a) N2H4(g) → N2(g) + 2H2(g) ∆r H0298 = Eb(N2H4) – Eb(N2) – 2.Eb(H2) ∆r H0298 = Eb(N-N) + 4.Eb(N-H) – Eb(N≡N) –...

Bài 1 trang 97 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng b) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi - nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi? - nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O2 không đổi? - nồng độ NO và O2 đều tăng 3 lần? > Giải bài 1...

Bài 4 trang 97 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) được trình bày ở bảng sau: Nồng độ (M)/ Thời gian (phút) SO2Cl2 SO2 Cl2 0 1,00 0 0 100 ? 0,13 0,13 200 0,78 ? ? a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo SO2Cl2trong thời gian 100 phút. b) Sau 100 phút, nồng độ của...

Bài 3 trang 97 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Cho phản ứng: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ NO2 tăng từ 0,30 M lên 0,40 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng. Giải bài 3 trang 97 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Với phản ứng tổng quát: aA + bB → cC + dD Áp dụng công thức:    Tốc độ trung bình của phản ứng là:

Bài 2 trang 97 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Giải thích tại sao tốc độ tiêu hao của NO (M/s) và tốc độ tạo thành của N2 (M/s) không giống nhau trong phản ứng: 2CO(g) + 2NO(g) → 2CO2(g) + N2(g) Giải bài 2 trang 97 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Dựa vào tỉ lệ hệ số trong phương trình ta thấy nồng độ tiêu hao của NO nhanh gấp hai lần nồng độ tạo thành của N2.

Bài 1 trang 97 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng b) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi - nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi? - nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O2 không đổi? - nồng độ NO và O2 đều tăng 3 lần? Giải bài 1...

Bài 4 trang 104 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Nếu hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 2, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ của phản ứng từ 30oC lên 60oC? Giải bài 4 trang 104 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo: - Hệ số nhiệt độ Van't Hoff γ = 2.   Khi tăng nhiệt độ của phản ứng từ 30oC lên 60oC tốc độ...

Bài 3 trang 104 SGK Hóa 10 (Chân trời sáng tạo): Cho a g kim loại Zn dạng hạt vào lượng dư dung dịch HCl 2M, phương trình hóa học xảy ra như sau: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Tốc độ khí H2 thoát ra như thế nào khi thay đổi các yếu tố dưới đây a) Thay a g Zn hạt bằng a g bột Zn b) Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 1M c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn bằng cách đun nóng nhẹ dung...

Bài 2 trang 104 SGK Hóa 10 (Chân trời sáng tạo): Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng? Giải bài 2 trang 104 SGK Hóa 10 (Chân trời sáng tạo): - Khi tăng nồng độ chất phản ứng → tốc độ phản ứng tăng - Khi tăng nhiệt độ → tốc độ phản ứng tăng - Đối với phản ứng có chất khí tham gia → tốc độ phản ứng...