Tìm kiếm

Bài viết dưới đây sẽ cho các em biết phương pháp để điều chế, sản xuất Oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp, đồng thời các em biết thêm 1 loại phản ứng mới, đó là phản ứng phân huỷ. [SCRIPT_ADS_GG1] I. Điều chế và sản xuất Oxi (O2) trong phòng thí nghiệm - Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxi bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ phân hủy ở...

Bài 6 trang 94 SGK hoá 8: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. a) Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxi sắt từ? [SCRIPT_ADS_GG3] b) Tính số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO4 thì thu được 1 mol O2. Giải bài 6 trang 94 SGK hoá...

Bài 5 trang 94 SGK hoá 8: Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic CO2. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao? [SCRIPT_ADS_GG2] Giải bài 5 trang 94 SGK hoá 8: a) Phương trình hóa học của phản ứng: CaCO3  CaO + CO2. b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng phân hủy vì từ một chất sinh ra hai chất mới.

Bài 4 trang 94 SGK hoá 8: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được: a) 48g khí oxi. b) 44,8 lít khí oxi (ở đktc). [SCRIPT_ADS_GG1] * Lời giải bài 4 trang 94 SGK hoá 8: Phương trình phản ứng hóa học : 2KClO3   2KCl  +  3O2 2 mol                    3 mol 2/3 mol       ←      1 mol a) Số mol oxi tạo thành:   Theo phương trình phản ứng hóa học ta có: Khối lượng kali...

Bài 3 trang 94 SGK hoá 8: Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn ra 2 thí dụ để minh họa. Giải bài 3 trang 94 SGK hoá 8: [SCRIPT_ADS_GG3] + Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp. - Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu, ví dụ:  CaO + CO2 → CaCO3.  2Cu + O2 →...

Bài 2 trang 94 SGK hoá 8: Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành? [SCRIPT_ADS_GG2] Giải bài 2 trang 94 SGK hoá 8:  Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - Về nguyên liệu: Trong phòng thí nghiệm: KClO3 hoặc KMnO4(chất giàu oxi, phản ứng thực hiện nhanh, dễ dàng) Trong công nghiệp:...

Bài 1 trang 94 SGK hoá 8: Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: a) Fe3O4 ;   b) KClO3 ; c) KMnO4;   d) CaCO3 ; [SCRIPT_ADS_GG1] e) Không khí ; g) H2O. * Lời giải bài 1 trang 94 SGK hoá 8: Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:  (b) KClO3  và  (c) KMnO4. - Phương trình hoá học: [SCRIPT_ADS_IN_READ]  2KClO3  2KCl +...

Bài 5 trang 91 SGK hoá 8: Có một số công thức hóa học được viết như sau: Na2O, NaO, CaCO3, Ca(OH)2, HCl, CaO, Ca2O, FeO. Hãy chỉ ra các công thức hóa học viết sai. [SCRIPT_ADS_GG2] * Lời giải bài 5 trang 91 SGK hoá 8: - Các công thức hóa học viết sai: NaO, Ca2O - Sửa lại: Na2O, CaO.

Bài 1 trang 91 SGK hoá 8: Chọn từ thích hợp trong khung, điền vào ô trống trong các câu sau đây: Nguyên tố, oxi, hợp chất, oxit, hai Oxit là ... của ... nguyên tố, trong đó có một ... là ... Tên của oxit là tên ... cộng với từ ... [SCRIPT_ADS_GG1] Giải bài 1 trang 91 SGK hoá 8: Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi. Tên của oxit là tên nguyên tố cộng với từ oxit.

Bài 3 trang 91 SGK hoá 8: a) Hãy viết công thức hóa học của hai oxit axit và hai oxit bazơ. b) Nhận xét về thành phần trong công thức của các oxit đó. c) Chỉ ra cách gọi tên mỗi oxit đó. [SCRIPT_ADS_GG3] Giải bài 3 trang 91 SGK hoá 8: a) Hai oxit axit:  P2O5: điphotpho pentaoxit.  SO3: lưu huỳnh trioxit. • Hai oxit bazơ:  CaO: canxi oxit.  Al2O3: nhôm oxit. b) Thành phần của các oxit ở câu a) - Oxit...