Tìm kiếm

Bài 5 trang 38 SGK Hóa 11: Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac sang phải, cần phải đồng thời:  A. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ.  B. Giảm áp suất và giảm nhiệt độ. [SCRIPT_ADS_GG2]  C. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ.  D. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ. Giải bài 5 trang 38 SGK Hóa 11: - Đáp án: C. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ. - Phản ứng điều chế NH3:  Chiều...

Bài 4 trang 38 SGK Hóa 11: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã dùng. [SCRIPT_ADS_GG1] Giải bài 4 trang 38 SGK Hóa 11: - Cho quỳ tím vào từng ống: ống màu xanh là dung dịch NH3; hai ống có màu hồng là NH4Cl và (NH4)2SO4; ống không có hiện tượng gì là Na2SO4. - Cho Ba(OH)2 vào hai ống làm hồng quỳ tím. Nếu...

Bài 3 trang 37 SGK Hóa 11: Hiện nay, để sản xuất amoniac, người ta điều chế nitơ và hiđro bằng cách chuyển hoá có xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và khí metan (thành phần chính của khí thiên nhiên). [SCRIPT_ADS_GG3] Phản ứng giữa khí metan và hơi nước tạo ra hiđro và cacbon đioxit. Để loại khí oxi và thu khí nitơ, người ta đốt khí metan trong một thiết bị kín chứa không khí. Hãy...

Bài 2 trang 37 SGK Hóa 11: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau và viết các phương trình hóa học:  Khí A  dung dịch A  B  Khí A  C  D + H2O Biết rằng A là hợp chất của nitơ. [SCRIPT_ADS_GG2] Giải bài 2 trang 37 SGK Hóa 11: - Các phương trình phản ứng hóa học: (1) Khí NH3 + H2O  NH4OH (2) NH3 + HCl → NH4Cl (3) NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O [SCRIPT_ADS_IN_READ] (4) NH3 + HNO3 → NH4NO3 (5) NH4NO3 → N2O↑ +...

Vậy Amoniac NH3 và hợp chất của nó như muối Amoni nitrat NH4NO3 , Amoni Clorua NH4Cl hay Amoni Sunfat (NH4)2SO4 có tính chất hoá học, tính chất vật lý và cấu tạo phân tử như thế nào? được điều chế và ứng dụng gì trong thực tế, chúng ta hãy cùng tìm hiểu qua bài viết này. [SCRIPT_ADS_GG2] A. AMONIAC I. Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý của Amoniac NH3 1. Cấu tạo phân tử của Amoniac - Amoniac là...

Bài 1 trang 37 SGK Hóa 11: Mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm chứng minh rằng amoniac tan nhiều trong nước? [SCRIPT_ADS_GG1] Giải bài 1 trang 37 SGK Hóa 11:  + Thí nghiệm: - Khí amoniac được nạp vào đầy bình thuỷ tinh, đậy bình bằng nút cao su có ống thuỷ tinh nhọn xuyên qua. - Nhúng đầu ống thuỷ tinh vào chậu nước có pha vài giọt phenolphtalein. + Hiện tượng: Nước dâng lên...

Trong bài này chúng ta sẽ tìm hiểu như thế nào là Axit, Bazơ, Muối hay Hidroxit lưỡng tính theo thuyết Arêniut và thuyết Bronsted. [SCRIPT_ADS_GG2] I. Axit là gì, theo thuyết Arêniut và thuyết Bronsted. 1. Axit là gì a) Định nghĩa • Thuyết điện li (Arêniut): Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+. • Thuyết Bronsted: Axit là những chất có khả năng cho proton (ion H+). b) Axit và bazơ theo quan điểm của...

Bài 5 trang 10 sgk hóa 11: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?  A. [H+] = 0,10M   B. [H+] < [NO3-] [SCRIPT_ADS_GG2]  C. [H+] < [NO3-]  D. [H+] < 0,10M Giải bài 5 trang 10 sgk hóa 11: - Đáp án: A. [H+ ] = 0,10M - Do HNO3 là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung...

Bài 4 trang 10 sgk hóa 11: Với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? [SCRIPT_ADS_GG1]  A. [H+] = 0,10M  B. [H+] < [CH3COO-]  C. [H+] > [CH3COO-]  D. [H+] < 0,10M Giải bài 4 trang 10 sgk hóa 11: - Đáp án: D. [H+ ] < 0,10M - Do CH3COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một...

Bài 3 trang 10 sgk hóa 11: Theo thuyết A-re-ni-ut, kết luận nào sau đây đúng?  A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là một axit.  B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. [SCRIPT_ADS_GG3]  C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.   D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử. Giải bài 3 trang 10 sgk hóa 11: -...