Tìm kiếm

Bài 4 trang 31 SGK hóa 11: Nguyên tố nitơ có số oxi hoá là bao nhiêu trong các hợp chất sau: NO, NO2, NH3, NH4Cl, N2O, N2O3, N2O5, Mg3N2? [SCRIPT_ADS_GG1] Lời giải bài 4 trang 31 SGK hóa 11: - Trong các hợp chất:  NO, NO2, NH3, NH4Cl, N2O, N2O3, N2O5, Mg3N2 - Số oxi hoá của nitơ lần lượt là: +2, +4, -3, -3, +1, +3, +5, -3.

Bài 3 trang 31 SGK hóa 11: a) Tìm các cặp công thức đúng của liti nitrua và nhóm nitrua: A. LiN3 và Al3N B. Li3N và AlN C. Li2N3 và Al2N3 D. Li3N2 và Al3N2 [SCRIPT_ADS_GG3] b) Viết phương trình hoá học của phản ứng tạo thành liti nitrua và nhóm nitrua khi cho liti và nhôm tác dụng trực tiếp với nitơ. Trong các phản ứng này nitơ là chất oxi hoá hay chất khử? * Lời giải bài 3 trang 31 SGK hóa 11: a) Đáp...

Bài 2 trang 31 SGK hóa 11: Nitơ không duy trì sự hô hấp, nitơ có phải khí độc không? Lời giải bài 2 trang 31 SGK Hoá 11 - Nitơ không phải là khí độc mặc dù không duy trì sự hô hấp và sự cháy.

Bài 1 trang 31 SGK hóa 11: Trình bày cấu tạo của phân tử N2? Vì sao ở điều kiện thường nitơ là một chất trơ? Ở điều kiện nào nitơ trở nên hoạt động hơn? [SCRIPT_ADS_GG1] Lời giải bài 1 trang 31 SGK Hoá 11 - Cấu hình e của nitơ: 1s22s22p3 CTCT của phân tử nitơ: N ≡ N - Giữa hai nguyên tử trong phân tử N2 hình thành một liên kết ba bền vững. Mỗi nguyên tử ni tơ trong phân tử N2 có 8e lớp...

Vậy nước có phải là chất điện li hay không? sự điện li của nước là mạnh hay yếu? nồng độ pH là gì? chất chỉ thị màu axit bazơ có công dụng gì? chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây. [SCRIPT_ADS_GG2] I. Nư­ớc là chất điện li yếu 1. Sự điện li của nư­ớc - N­ước điện li rất yếu theo phư­ơng trình sau:   H2O  H+ + OH- 2. Tích số ion của nư­ớc - Môi tr­ường trung tính...

Bài 6 trang 14 SGK Hóa 11: Dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là: A. [H+][OH- ] > 1,0.10-14 ; B. [H+ ][OH- ] = 1,0.10-14; C. [H+][OH- ] < 1,0.10-14 ; D. Không xác định được [SCRIPT_ADS_GG3] Giải bài 6 trang 14 SGK Hóa 11:  • Chọn đáp án: B. [H+ ][OH- ] = 1,0.10-14 - Vì tích số ion của nước là hằng số trong nước và cả trong các dung dịch loãng của các chất khác nhau.

Bài 5 trang 14 SGK Hóa 11: Tính nồng độ H+, OH- và pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M? Giải bài 5 trang 14 SGK Hóa 11:  - Với dd HCl 0,10M, ta có pt điện li:  HCl    →   H+  +  Cl-  0,1M → 0,1M    0,1M [SCRIPT_ADS_GG2] ⇒ [H+] = [HCl] = 0,1M = 10-1M ⇒ pH = 1. - Với dd NaOH 0,01M =10-2M , ta có pt điện li:  NaOH  →  Na+  +  OH-  10-2M → 10-2M    10-2M [SCRIPT_ADS_IN_READ] ⇒ [OH-] = [NaOH] = 10-2M....

Bài 4 trang 14 SGK Hóa 11: Một dung dịch có [OH- ]= 1,5.10-5. Môi trường của dung dịch này là: A. Axit; B. Trung tính; C. Kiềm; D. Không xác định được. [SCRIPT_ADS_GG1] Giải bài 4 trang 14 SGK Hóa 11:  • Chọn đáp án: C. Kiềm; - Theo bài ra [OH-]= 1,5.10-5 (M) mà [H+].[OH-] = 10-14, suy ra: [SCRIPT_ADS_IN_READ] ⇒ [H+]<10-7M nên môi trường của dung dịch là kiềm.

Bài 3 trang 14 SGK Hóa 11: Chất chỉ thị axit - bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ tím và phenolphtalein trong các khoảng pH khác nhau? Giải bài 3 trang 14 SGK Hóa 11:  - Chất chỉ thị axit - bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch. [SCRIPT_ADS_GG3] - Màu của quỳ tím trong các khoảng pH khác nhau: pH pH ≤ 6 6 < pH < 8 pH ≥ 8 Quỳ Đỏ Tím Xanh - Màu...

Bài 2 trang 14 SGK Hóa 11: Phát biểu định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH? Giải bài 2 trang 14 SGK Hóa 11:  - Môi trường axit là môi trường trong đó:  [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7(M) hoặc pH<7. [SCRIPT_ADS_GG2] - Môi trường trung tính là môi trường trong đó:  [H+] = [OH-] = 10-7(M) hoặc pH=7. - Môi trường kiềm là môi trường trong đó:  [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7(M)...